在一支量程为20mL的酸式滴定管中盛放盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是

A． a mL    B．（20—a）mL    C．大于（20—a）mL    D．大于a mL

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K_sp）依次为1.8×10^-－10mol²·L^－2、

5.0×10^－13mol²·L^－2、8.3×10^－17mol²·L^－2。下列有关说法错误的是

   A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

   B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

   C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

   D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

有关盐类水解的说法不正确的是

A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡

B、盐类的水解是中和反应的逆反应

C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性

D、Na₂CO₃溶液中，Na⁺的浓度是CO₃^2-浓度的2倍

下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是            

①明矾和FeCl₃可作净水剂

②实验室保存FeCl₃溶液时，要在溶液中加少量盐酸

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气

④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强

⑦NH₄Cl和CH₃COONH₄的浓溶液都可溶解Mg(OH)_2­沉淀

A．④        B．③⑤         C．⑦        D．全有关．

下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（　 ）

A.OH^-、Ba²⁺、NO₃^-、K⁺　　　 B.Fe²⁺、Ca²⁺、Br^-、SO₃^2-

C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- 　　 D. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

在25℃，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液已达平衡，为了使CH₃COO^－的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是

   A、CH₃COONa        B、H₂O          C、盐酸          D、CH₃COOH

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：                  （   ）

A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离出的OH^－浓度

   A．相等，均为10^－3 mol·L^-1            B．相等，均为10^－11 mol·L^-1  

C．NaOH溶液中为10^－3 mol·L^-1         D．Na₂CO₃溶液中为10^－3 mol·L^-1

将①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑦    B．②④⑦         C．①⑥        D．②④⑥⑧