在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：

A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）

①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4

②平衡时C气体的体积分数约为11.8%

③A的转化率为20%

④平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1

⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动

⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大

⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动

A. ①⑤⑦    B. ②③④⑥     C. ①④⑤      D.   ⑤⑥⑦

在某温度时，将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2 A(g) + B(g)  xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为 0.4 mol，C的反应速率为 0.45 mol/(L·min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是

A．v（A）_正 : v（B）_逆 ＝ 1 :2      B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的压强不再变化       D．A的转化率不再变化

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H₂O　    ②加NaOH固体  　③滴入几滴浓盐酸　  ④加CH₃COONa固体　

⑤加NaCl溶液　  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　

⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦     B．  ③⑤⑧  C． ③⑦⑧     D．⑤⑦⑧

对于一定条件下进行的化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)　

　 ①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①②    B． ①④   C．①②③    D．②③

O₃是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O₃3O₂， O₃O+O₂。粒子X能加速O₃的分解：X + O₃ = XO + O₂；XO + O = X + O₂(X=Cl、Br、NO等）。已知：

2O₃(g) 3O₂(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×10⁷⁶。

下列说法不正确的是

A．O₃转变为O₂能量曲线可用右图表示

B．高压放电条件下O₂可以生成O₃

C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O₃分解的催化剂

D．t℃时，3O₂(g) 2O₃(g)，K′≈3.33×10^－77

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．图中△H₁=－（△H₂+△H₃）

C．该过程实现了太阳能向化学能的转化

D．加入催化剂反应的焓变减小

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A．2NO₂N₂O₄    △H= －57kJ/mol（反应热）

B．1/2Ba(OH)₂（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl₂（aq）+H₂O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）  △H= + 269.8kJ/mol（反应热）

D. C₈H₁₈(l)+1/2 O₂(g) ==8CO₂(g)+9H₂O(g)  ΔH= － 5518kJ·mol^-1（燃烧热）

下列说法正确的是：

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B. 向Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，    放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=－38.6kJ·mol^－1

D．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C₁₀H₂₀O     

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能发生催化氧化反应生成醛

D．既能发生加成反应又能发生取代反应

下列说法不正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚