下列有关化学用语表示正确的是

A．－CHO的电子式：　　　　　　　　　 　

B．丙烷分子的比例模型为：

　 C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：　　　

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)

求：①合金中Mg的质量；

②所用HCl的物质的量浓度；

 ③a 的值.

利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）　

①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂

　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为

        （填序号）；

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                         ；经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________，D装置的作用___________________________；

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                      

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：                                          

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B         ；C         ；沉淀D             ；溶液E          。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式(离子反应只写离子方程式)

①                             ；②                            ；

③                             ；④                             。

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，  Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

                                    。                                 。

(2) 通过比较可知，当非金属元素处于          价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO₂，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是                                   （　　）

　   A．甲＝乙＝丙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙  　D．甲＝丙＞乙

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质       （    ）
A．酸性　         B．碱性    　     C．两性           D．氧化性

现有2mol·L^－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

      A．2.8g                B．5.6g         C．8.4g              D．16.8g