下面是人们对于化学科学的各种认识，其中错误的是               

 A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力

 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

 C．化学是一门具有极强实用性的科学      

 D．化学是一门以实验为基础的自然科学

慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为  ▲   。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为  ▲  和  ▲  （填官能团名称）。

（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式  ▲  。

（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

  ▲  。

（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式  ▲  。

 ①属于α-氨基酸；       ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个手性碳原子。

（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。　

合成路线流程图示例如下：

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式    ▲    。在合成塔中，当有4.4 kg CO₂与足量H₂

完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式     ▲      。   

（2）以CO₂为碳还可以制备乙醇，反应如下：

2CO₂(g) + 6H₂(g)₌₌₌ CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式    ▲     。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为   ▲   。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

该电池总反应的化学方程式为    ▲    。当电子转移   ▲   mol时，参加反应的

氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O^2－）。该电池负极发生的电极反应是   ▲   ；放电时，O^2－移向电池的  ▲  （填“正”或“负”）极。

由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式  ▲  。A→B的反应条件为 ▲ 。E→G的反应类型为 ▲ 。

（2）D的结构简式   ▲    。B转化为C的化学反应方程式是    ▲    。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是   ▲   。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体的结构简式为   ▲    。

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。

（1）A的分子式是   ▲    。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）   ▲   。

A．C₅H₁₂O₃        B．C₄H₁₀           C．C₆H₁₀O₄         D．C₅H₁₀O

（3）①B的结构简式是    ▲    。

②A不能发生的反应是（填序号）    ▲    。

      A．取代反应           B．消去反应            C．酯化反应        D．还原反应

（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：  ▲  。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了  ▲  气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是  ▲  。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）   ▲   。

   A．＞156℃       B． 59℃－80℃      C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是   ▲    ；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是  ▲   。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为  ▲  ，要进一步提纯，下列操作中必须的是  ▲  （填入正确选项前的字母）。

A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取

药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为　 ▲　 ；该分子中最多共面的碳原子数为　 ▲　　 。

（2）Y中是否含有手性碳原子　 ▲　 （填“是”或“否”）。

（3）Z能发生　　 ▲　 反应。（填序号）

A．取代反应　　 B．消去反应　　 C．加成反应

（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 　 ▲　 mol；

1 mol Z在一定条件下与足量H₂充分反应，需要消耗H₂ 　　▲　 mol。

当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO₂和H₂O的物质的量总是相等的是

A．乙醇、乙醚        B．乙烯、丁烯        C．苯、苯酚     D．甲烷、甲醇

下列实验装置图合理的是

①                       　②           ③                ④

A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

B．装置②能构成锌铜原电池

C．装置③可用于粗铜的电解精炼

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na₂CO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚