某投入铝会放出H₂的溶液中，下列离子组一定在其中大量共存的是：

A. K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－              B. K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C. Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－            D. Na⁺、Mg、HCO₃^－、OH^－

某学生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+ H₂↑的反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

在盛稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：

A.溶液中的SO₄^2－移向正极，一段时间后正极附近的SO₄^2－浓度增大

B.铜片是正极，锌片是负极

C.正极吸收H₂

D.正极吸收O₂

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是：

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l) +2e^-＝Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：

A.将铜像放置在一个银质底座上                            B.经常用水清洗铜像

C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换  D.定期用酸清洗铜像

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：

A.4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝4Fe(OH)₃      B. 2Fe + 2H₂O + O₂ ＝2Fe(OH)₂↓

C. 2H₂O + O₂ +4e^-＝4OH^-              D. Fe－3e^-＝Fe³⁺

分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素²⁸₁₂Mg，该同位素的原子核中的中子数是：

A.12        B.16        C.14        D.18

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是：

A.2S²2P²和2S²2P⁴    B.3S²3P⁴和2S²2P⁴        C.3S²和2S²2P⁵         D.3S¹和3S²3P⁵

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)＝C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L^-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L^-1和6mol·L^-1。以下叙述正确的是：

A.达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率。

B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度。

C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。

D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。

反应N₂(g) +3H₂(g)＝2NH₃(g)，起始时，N₂的浓度为3mol·L^-1，H₂的浓度为5mol·L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol·L^-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：

A.v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·S^-1          B. v(N₂)= 1.0mol·L^-1·min^-1

C. v(H₂)= 1.67mol·L^-1·min^-1          D. v(H₂)= 0.3mol·L^-1·min^-1