下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

  A．酒精和水   B．碘和四氯化碳    C．水和四氯化碳     D．汽油和植物油

下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

  A．化合反应     B．置换反应　    C．分解反应       D．复分解反应

下列物质中，不属于电解质的是

  A．Fe           B．NaCl           C．NaOH            D． H₂SO₄

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

  A．泥水         B．盐酸        C．NaCl 溶液      D． Fe (OH)₃ 胶体

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是

  A．钢           B．氢氧化铝         C．金刚石         D．四氧化三铁

空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

  A．N₂           B．CO            C．SO₂                   D．NO₂

以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃，生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ ＝ 6CaSiO₃ + P₄O₁₀

10C + P₄O₁₀  ＝  P₄ + 10CO

  请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？

今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K⁺、NH₄⁺、H⁺、Ba²⁺   ②阴离子：Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－、OH^－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：

  ①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

(1) 100mL溶液中C(SO₄^2－)＝                        

(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:                                       

(3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式）                                   

(4)上述澄清溶液中除SO₄^2－以外，一定还大量共存的离子是                              

氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质：

  甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂(SO₄)₃

从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）        

还原过程：H⁺ + NO₃^－ + e^-——NO ↑+ H₂O（未配平）

写出并配平反应的化学方程式：                                                

反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为             L。

电解精炼铜时，粗铜作     极，它应该接直流电源的     极；纯铜接直流电源的另一极。纯铜上的电极反应式为                        。氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为                          

                            。