在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入         mol NaOH时， Al^3＋已经全部转化为         ，(填化学式)  Mg^2＋已经全部转化为            (填化学式)

（2）图中线段OA︰AB＝           

四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：

A+B产生无色气体            B+C产生白色沉淀   

A+D产生白色沉淀            A+C无明显变化

（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A        B        C        D        （填化学式）

（2）A+B反应的离子方程式为                                                 。

A+D反应的离子方程式为                                                 。

现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质

（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：         ，该反应的离子方程式为：              ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有     色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：          ，反应中的氧化剂为：       （用化学式表示）；

（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：            ，该反应的化学方程式是：                ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：              。

（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：              ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：          。

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．30 　　　　 　　B．28 　　　 　　　 C．32　 　　　　 　　D．64

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．54.5%　　 　　　　　　 　　　　　　　　 B．40%　　 　　　　　　 　

C．36% 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．33.3%

把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是

A．Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃                 

B．Fe(OH)₂ ；FeO 

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ ；Fe₃O₄      

D．Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

配制100 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是

A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是

A．MgSO₄     　　　　　　　　 B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃   　　　　　　　　 D．NaAlO₂

下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是

A．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

B．Na₂O₂能与水反应，所以Na₂O₂可以作气体的干燥剂

C．Na₂O₂与水反应时，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

D．Na₂O₂与二氧化碳反应时，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

已知：2Fe+3Br₂＝2FeBr₃  2Fe^3＋+2I^—＝2Fe^2＋+I₂  3Fe^2＋+NO₃^-+4H⁺＝3Fe^3＋+NO­+2H₂O,现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中：①H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe^2＋转变成Fe^3＋的是

A．只有②③               B．①②③   

C．②③④                 D．全部