用图所示方法，检验某固体中是否含有Cl^-．下列说法正确的是

1. A.
   ①是BaCl₂溶液，②是稀盐酸
2. B.
   ①是稀盐酸，②是BaCl₂溶液
3. C.
   ①是稀HNO₃，②是AgNO₃溶液
4. D.
   ①是稀H₂SO₄，②是AgNO₃溶液

下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：

金属	导电性	成本（￥/kg）	密度 （g/cm3）	强度
银	很好	2000	10.5	差
铝	较好	10	2.7	好
钢铁	一般	1.7	7.9	好

a．质轻　 b．美观　 c．成本低　 d．强度高　 e．导电性好　f．易腐蚀　g．成本高
（1）银是电的良导体，但高压线用铝而不用银制的原因是______．
（2）钢铁常用于建筑材料的理由是______；用钢铁作材料的缺点是______．
（3）在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是______．
（4）学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造，然后表面镀上一薄层银．在表面镀银的理由是______．

两份质量均为mg的Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物，加热第一份充分反应得到CO₂质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO₂ ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO₂的质量是bg．则x等于

1. A.
   2a
2. B.
   2b
3. C.
   b-a
4. D.
   b-2a

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO₂的分子数为______．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×10²³个OH^-，则OH^-的物质的量______mol，此溶液中，溶质的质量为______g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积______L．

在通常状况下37.0g由气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25mol O₂，此混合物可能组合的方式最多有

1. A.
   3种
2. B.
   4种
3. C.
   5种
4. D.
   6种

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
______+____________+______+______
（1）完成上述反庆的离子方程式并配平，将系数填入方框中．
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气______mg．（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为______mo1/L．（假设反应前后溶液的体积不变）

对于3.4克氨气的有关说法，正确的是

1. A.
   常温常压下体积为4.48L
2. B.
   含有0.1molN和0.3molH
3. C.
   常温下，所含原子有0.8mol
4. D.
   溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L

下列离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑
3. C.
   金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
4. D.
   次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系，

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式______，J的结构式______
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出反应①的离子方程式：______
（3）反应②的现象是______
（4）写出反应③的化学方程式______
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有红褐色沉淀和黄色溶液生成，若转移3iVA的电子，得到沉淀的质量为______g．

已知化学反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，SO₂中硫元素的化合价为：________；该反应中________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原．若有1mol SO₂参加反应，则该反应转移________mol电子．