在化学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=      （用含E₁、E₂的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌ H₂O(g)  △H=－241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则逆反应的活化能为           。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是          。

（4）标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是         。

       A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥就装待测液

       B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

       C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

       D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

从、、、、五种物质中：

  (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因：                                                 ；

  (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因：                                                 ；

  (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因：                              。

在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。

 (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为              mol/（L·S）；

 (2)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

 (3)此温度下，平衡常数值为                  ；

 (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B. 过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下图是合成氨的简要流程示意图

   沿X路线回去的物质是                                               

   A. N₂和H₂      B. 催化剂      C. NH₃      D. H₂ 

把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是(     )

A．A>B>C>D        B．A>C>B>D       C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(     )

A．    B．

C．    D．

柠檬水溶液的PH是3，其中的是(     )

A．     B．      C．      D．

下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(     )

A．            B．          C．            D．

下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(     )

①1mol/LHCOOH的pH=2          ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和   ④HCOONa溶液的pH>7

A．①②               B．②③             C．③④          D．①④