食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是（   ）

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             B．能与氢气发生加成反应

C．是高分子化合物                        D．能发生加聚反应

油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠（高级脂肪酸为弱酸）。下列可以鉴别矿物油（如直馏汽油）和植物油的正确方法是   （   ）

A．加水振荡，观察是否有分层现象  

B．加乙醇振荡，观察是否有分层现象

C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生

D．加入溴水，观察溴水是否褪色

以下实验能获得成功的是（    ）

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯  

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（   ）

A.食用纤维素、淀粉、蛋白质都是高分子化合物   B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应      D.淀粉和纤维素是同分异构体

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．  和是两种不同的物质 

B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯

C．丁烷有3种同分异构体

D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1 mol乙酸乙酯

2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是                                                                                         (　　)

A．动物皮革的主要成分是蛋白质            

B．天然蛋白质水解的最终产物是α­氨基酸

C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO₃会使蛋白质盐析

D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH₃Cl；②CH₂Cl₂；③CHCl₃；④CCl₄，其中正确的是（   ）

A．只有①      B．只有③     C．①②③的混合物      D．①②③④的混合物

下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和                （填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是                   。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                   。

实验Ⅱ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                   。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^－和S^2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                              。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先                                                ，再                                                                            以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。

（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有               （填化学式）。

（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

①若已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝a kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

则SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)  ΔH＝            kJ·mol^－1。

②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：

SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是        （选填序号）。

a．体系压强保持不变                       b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变              d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂

③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3︰1，则这段时间内SO₂的反应速率υ(SO₂)＝                          ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                          。

（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为                         。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                                ，理论上通过外电路的电子最多为         mol。

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：

①H₂SO₄溶液              ②NaHCO₃溶液    ③NH₄Cl溶液        ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是              ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是              。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是                ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝              mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积      ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。