A1-H₂ 0₂电池功率大，可作为许多机械的动力电池，

其结构如右图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H₂ 0₂+2 e^一 +2 H⁺  = 2 H₂ O   

D．电池工作时OH^一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：

地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

B．原子半径X>Y           

C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

下列离子反应方程式正确的是

A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2 H₂ o＝2 Na⁺  +2 0H^- +H₂↑

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S0₃ ^2-  +2 H⁺  =S0₂↑+ H₂ o

C．用浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气Mn0₂+4 H⁺+2 C1^-  =  Mn²⁺  + 2 H₂ O+Cl₂↑D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂ 0₂ = Fe₃₊2 H₂ o

新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可以通过以下反应制得：

3Si0₂+6C+2N₂ Si₃ N₄+6C0，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．Si0₂是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi₃ N₄，氮元素得12mol电子

处于平衡状态的反应2 H₂ S(g) 2H₂(g)+S₂(g) H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变Ks5u

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大

 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

能用离子方程式CO +2 H⁺ =H₂ O+C0₂↑表示的反应是

A．纯碱溶液中加入浓盐酸　　　　 B．小苏打溶液中加人稀硫酸

C．石灰石溶于稀硝酸　　　　　　 D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

熔融状态可以导电的化合物是

  A．CCl₄        B．H₂S0₄          C．NaOH        D．Hg

下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数

B．48g臭氧中的原子数

C．常温常压下6mL水的原子数

D．1 L l mol·L。氨水中的离子数

属于非氧化还原反应的是

A．分解反应    B．复分解反应    C．吸热反应     D．银镜反应

下列化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式为Na⁺：Cl：^-            B．钠离子的结构示意图

C．HCIO分子的结构式H—O—Cl      D．含78个中子的碘的放射性核素I