配制250mL 0.1mol·L^-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（      ）

  A．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

  B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C．容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液

  D、定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结   

  论一致且正确的是                              （     ） 

  A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

  B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 

  C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^- 存在 

  D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                         (     ) 

  A．含1molFe(OH)₃的胶体中的胶体粒子数目为N_A

  B．1 mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2N_A

  C．常温下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

  D．11.2 L CO₂与8.5 g NH₃所含的分子数相等

下列叙述正确的是                                                        （    ）

  A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子  

  B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

  C．发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

  D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

 “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是   (    )   

  A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

  B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

  C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

  D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

已知乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄·2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是                 ，写出该反应的离子方程式：                                  。

（2）配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

     MnO₄^－ +      H₂C₂O₄ +      H⁺   —     Mn²⁺ +     CO₂↑+      H₂O

（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3—5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是          。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式       。

（4）已知草酸分解的化学方程式为：。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是                               ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是                         ；能验证草酸受热分解的装置是                （填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是：                               (从装置的特点分析)。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，  =           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  

                         ，                                              。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                   （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

   A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓

H₂SO₄混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品。据此回答问题：

　 （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

________________________________。

　 （2）合成乙酸乙酯的化学方程式是：

_________________________________　　　　　　　　 。

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。

（4）实验中若温度过高（达170℃），副产物中主要有机产物是__________（填名称）

下表是某食品包装上的部分说明。

上表所列配料中，属于着色剂的是　　（填序号，下同），属于调味剂的是　　，富含油脂的是_   _富含淀粉的是     。