化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是                           

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是                           ；

  A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　              B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

  C．固体硫在纯氧中燃烧　              D．碳与热浓H₂SO₄

（2）装置C的作用是                              

（3）写出SO₂气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；

（4）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

   取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

   方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

   方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

  上述方案不合理的是　    　，原因是                                                          ；

 ⑸能表明I⁻的还原性弱于SO₂的现象是                                                         。

某待测溶液（阳离子为Na^＋）中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、

     HCO₃^－  中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO₄^2－、SO₃^2－：_____________________。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为_____________________。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_________; 肯定存在的离子还有___________

 HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性， 

  在强酸溶液中能氧化Mn²⁺。

  ⑴请完成并配平下列离子反应

   Mn^2＋ +      H₅IO₆     ==       MnO₄⁻+     IO₃⁻  +     H^＋+         

  ⑵根据以上离子方程式判断H₅IO₆是         电解质（填“强”、“弱”）

   ⑶上述反应，被氧化的元素是         （填元素符号），当1molMn^2＋参加反应时，转移电子

    的物质的量为              。

将下列离子Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、I^-按可能大量共存于同一溶液

 的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

    A组：                              B组：                                    

已知X、Y、Z都是中学化学中常见的三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。据此回答下列问题：

（1）试写出下列物质的化学式：Y______________、 Z________________；

（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是                         ；

（3）实验室制取Z的化学方程式是                                         。

有以下8种物质，结合相关问题填空：

   ①Cu  ②FeCl₃溶液  ③FeCl₂溶液  ④碱石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固体  ⑦ 稀硫酸  ⑧SO₂        

   ⑨Na₂O₂固体

  ⑴能导电的是          ；属于电解质的是          ；属于非电解质的是           。

  ⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列            气体

    A．H₂       B．NH₃      C．Cl₂     D．O₂        E．SO₂

   ⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：

  ⑷写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定

  ClO^－与ClO₃^－的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯

  元素的质量之比为                                                    （      ）

  A．21∶5             B．11∶3          C．3∶1           D．4∶1

下列陈述正确并且有因果关系的是                                    （         ）

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。

  将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂， 红色也褪去。以下推测肯定不正确的是                                  （     ）

  A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

  B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

  C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

  D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂