设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是

A.  常温下，1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的数目为2 N_A

B.  17g H₂O₂中含有的电子数为9N_A

C.  将2mol SO₂与1mol O₂混合,发生反应转移的电子总数一定是4N_A

D. 常温下,100mL 1mol • L^-1 AlCl₃溶液中铝离子数为0.1N_A

下列溶液中一定呈中性的是

A．PH=7的溶液     B．c(H^＋) = c( OH^－)　的溶液

C．盐溶液          D．既含有H^＋ 又含有OH^－的溶液

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c       B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₁＞T₂，则正反应是吸热反应   D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为c＞b＞a

在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L．则下列判断正确的是

A．化学计量数：m+n＜p      B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了    D．物质C的质量分数增加了

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好

B．常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H⁺) +c(NH₄⁺) = c（Cl^-）+ c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强

下列实验能成功的是                                                 

①用灼烧法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体　②用观察法区别Na₂O粉末和Na₂O₂粉末　③用AlCl₃溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A.全部              B.①②④       C.②③④        D.①②③

在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO₂+H₂CO+H₂O。已知在此条件下，3molCO₂和1molH₂充分反应达到平衡时，H₂的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO₂和1molH₂，则达到平衡时CO和H₂O的物质的量之和为

A．1.5mol            B．1.8mol              C．1.6mol             D．2.5mol

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO₂气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是                                                                   

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c( OH^－)＞ c(H₂ CO₃)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋) 

B．c(Na⁺)+c(H^＋) > c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+ c( OH^－) ks5u

C．c(Na⁺)= c(H₂ CO₃) +c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c( OH^－)　　

D．2c(CO₃^2－)+c( OH^－)=c(H^＋) + c(H₂ CO₃)

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1           B．3︰2︰1       C． 2︰3︰1     D．4︰2︰1

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol•L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH< 7          B．HA的酸性很弱，A^-水解程度较大

C．c(A^-)+c(HA)=0.02 mol•L^-1   D．n(A^-)+n(OH^-)=0.01 mol+ n(H⁺)