下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④ 为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

已知在一定条件下，Cl₂、ClO₂（其还原产物为 Cl^―）、O₃（l mol O₃转化为 l molO₂和1molH₂O）、H₂O₂等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

A． C1₂      B． ClO₂     C． O₃          D． H₂O₂

一定量的铁与1L含0.4molHNO₃的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为

A.0.4mol          B.0.3mol

C. 0.1mol         D.条件不足，无法计算

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

A.0.3mol     B.0.4mol        C.0.5mol        D.0.6mol

金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.40gSO₂气体所占的体积为11.2L

B.7.1gC1₂与水反应转移电子数为0.2NA

C.溶液中，离子数小于NA

D.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体含氧原子数为2NA

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c（H⁺）大于c点水电离的c（H⁺）

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤五种阴离子。现向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）

A.①     B.④        C.①④⑤        D.④⑤

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸  ②硫化氢气体与氯化铁溶液  ③硫酸铝溶液与氨水  ④硝酸银溶液与氨水  ⑤碘化亚铁溶液与氯水  ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.②③⑥  B.①③⑥   C.②④         D.③⑤