保护环境是我国一项基本国策。下列做法中，有利于环保的是

   A．推广使用清洁能源                    B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高 

   C．任意排放污水                        D．在田间焚烧大量秸秆

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　 　（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段

两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）　　 c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)　 b. c(H⁺)　

c. K_w d. 醋酸电离平衡常数

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别

在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属

阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液

中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS

沉淀会转化为　　　　　　　 （填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷

燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时，　　　 极增重________g

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=                        

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式                                               。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高温度           b．充入He气

c．再充入2 molH₂      d．使用催化剂

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体［又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］比绿矾（FeSO₄·7H₂O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________________；

证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是_______________（填序号字母）。

a.酚酞溶液　　 b.KSCN溶液　　 c.烧碱溶液　　 d.KMnO₄溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、___________、过滤。

（2）浓度均为0.1mol·L^-1莫尔盐溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______。

（3）用托盘天平称量（NH₄）₂SO₄晶体，晶体要放在天平_______（填“左”“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接__________；__________接__________。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。

（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是___________________________；

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。

②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是____________。

A.Fe        B.Cu    C.Al        D.Pt

（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是__________（写符号），得电子能力最强的原子是____________（写符号）。

 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（   ）。

A.                              B.           

C.n=m+0.017Vc                            D.n=p+×2       

对下列装置的叙述错误的是  

A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H⁺的移动方向均相同

B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

现有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四种溶液，有如图所示的

相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合

理的是

A． M一定是Ba(OH)₂              B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液           D．Z可能是H₂SO₄

如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A.C电极为电解池的阳极

B.Cu电极附近OH^-浓度增大

C.Na⁺移向Pt电极

D.Pt电极上有O₂生成

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为

   c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H₂X与其钾盐K₂X的混合溶液中 c(K^＋)=c(H₂X)+c(HX^－)+c(X^2－)