在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^{- 13} mol · L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－ ② K^＋、Fe^3＋、I^－、SO₄^2－ ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③           B．③④      C．③⑤      D．②④

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2-

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被HClO氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列物质中含有共价键的离子化合物是

   ①MgF₂      ②Na₂O₂     ③NaOH     ④CO₂     ⑤NH₄Cl    ⑥H₂O₂  ⑦N₂

   A. ②③④⑤    B.②③⑤      C.①②③⑤      D.①③⑤⑥

下列说法中，正确的是

   A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

   B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

   C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

  D．明矾[KAl(SO₄)₂.12H₂O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是       ▲         。（答两点即可）

方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO₄·xH₂O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO₄质量为0.4660 g。

回答下列问题：

①计算CuSO₄·xH₂O中的x=     ▲    （要求写出计算过程）。

②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：

（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。

①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目     ▲     。

②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在 ▲ 中的U型管、洗气瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。

①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填写序号)。

     A. Fe³⁺          B．Fe²⁺                C．SO₄^2-             D．H₂SO₃

②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是  ▲   (填写序号)。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品红溶液

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的

水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图     ▲     。

（2）反应②在点燃条件下的现象是     ▲     。

（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是     ▲     。

（4）反应③的离子方程式为     ▲     。

（5）反应④的离子方程式为     ▲     。

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是  ▲  （填编号）。

（2）写出反应②的离子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和  ▲  。

（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ▲ ；④加适量盐酸；⑤  ▲   。

（请补全缺少的实验步骤）

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是     ▲    。

下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式   ▲   。
（2）装置A中g管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中碱石灰的作用是   ▲   。

（4）该组实验装置中存在的缺陷是   ▲   。