Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种 制 备Na₂FeO₄的反原理为2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂是Na₂O₂，还原剂是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄时，反应中共有10 mol电子转移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

下列叙述正确的是

A．16 g CH₄与18 g NH₄^＋所含质子数相等

B．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

C．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等

D．同素异形体之间的转化是物理变化        

下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反应：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-= 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺ + 2H₂O　 Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^- ==NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^- +6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列叙述正确的是

A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e^－ =  Mg^2＋

D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

 以下根据实验现象的推断，正确的是

    A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl₂

    B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO₂

    C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl

    D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO₂

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

关于下列说法：①胆矾是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是

A．①②④⑥⑧     B．①②⑤⑥⑦    C．②③④⑥⑧     D．③④⑤⑦⑧

 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7.8 gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.1N_A

B．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数为0.2N_A

D．100mL 12 mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的氯气分子数为0.3N_A

下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH₂(标准状况)，理论上需要转移1mol电子