在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                               （    ）

A．加少量盐酸              B．加热     

 C．加少量醋酸钠晶体       D．加少量水

水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是

　 A．1×10^-14　　 B．55.6×10⁷　　　 C．10⁷　　　 D．55.6（　 ）

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

     a．碱石灰  b．浓硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．烧碱

（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的      装置        （填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是_________

（3）若要探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有________、        

试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的

化学方程式为_____________________________________

③从K₃导管处逸出的气体中含有少量Cl₂，则C中应该盛放        溶液，反应的离子方程式为            

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO₃)₃，但当铁过量时，产物是 Fe (NO₃) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C1₂ 足量时生成 FeC1₃ , 当铁粉过量时产物是 FeCl₂ 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C1₂ 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

提出假设： A 是 FeCl₃ ,  B 是 FeCl₂ 。

（1）   设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

（2）根据上述实验结论，写出C1₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

（3）为进一步探究 FeC1₃ 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC1₃固体

   （4）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，

某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：                     

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：____________________________________

Ⅰ.下表为元素周期表的一部分：

用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素④在周期表中的位置____________________

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________

（3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

Ⅱ.已知右图是常见元素形成的单质或化合物A、B、C、D、E、X转化关系（部分

生成物和反应条件略去）

(1).若E为氧化物

①    当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，

表示X呈碱性的离子方程式为                     

② 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的 

离子反应方程式为：                                    

(2).若E为单质气体，D为白色沉淀， A的化学式可能是           

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，

不能确定是否含有的离子是___________，                                                  

（2）沉淀G的化学式为_____________。

（3）①中生成A的离子方程式____________________

（4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为____________________

（5）简述实验室检验气体F的方法                                    

（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

③配制FeSO₄溶液时一般要加入适量铁屑；

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；

⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；

    ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。

（2）右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒

接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加

入适量试剂是__________________

①食盐水         ②苯           ③四氯化碳   

④Na₂CO₃溶液    ⑤硫酸铜溶液   ⑥KNO₃溶液

复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是

A．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的混合溶液中缓慢通入CO₂：KOH、 Ba(OH)₂、 K₂CO₃、BaCO₃

B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入氯气：I^-、Fe²⁺、Br^-

C．在含等物质的量的[Al(OH)₄]^—、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)₄]^-、Al(OH)₃、OH ^-、CO₃^2-

D．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是

A．检验试液中的SO₄^2-：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe²⁺：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO₃^2-：试液白色沉淀沉淀溶解

 将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是

    A. 80mL l mol·L^-1的稀硝酸溶液        B. 80mL 0.5mol·L^-1的稀盐酸

    C. 80mL lmnl·L^-1的FeCl₃溶液         D. 80mL 0.5mol·L^-l的稀硫酸溶液