将含有0．400molCu(NO₃)₂和0．400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0．300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（   ）

A.3．36L           B.6．72L     C.5．60L             D.大于5．60L，  小于6．72L

 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物质的量                  B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量          D. CH₃COOH的物质的量

有关如图所示装置的叙述不正确的是

　　　 A．该装置内可发生原电池反应

　　　 B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　　 C．该装置中Fe为阴极，电极反应为　　 Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

　 D．溶液中会出现红褐色的沉淀

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

　　　 A．溶液中导电粒子的数目减少　　 B．溶液中不变

　　　 C．醋酸电离程度增大，C_（H⁺_）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

在恒容密闭容器中存在下列平衡：

。

的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（　 ）

A．反应 的

　　　 B．在时，若反应处于状态，则一定有

　　　 C．平衡状态与相比，平衡状态的小

　　　 D．若时的平衡常数分别为，则

下列叙述中，不正确的是（    ）

A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B. 催化剂不能改变平衡常数的大小

C. 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡

D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（    ）

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（    ）

A. 平衡向正反应方向移动了         

B. 平衡向逆反应方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了        

 D. a＞b+c

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）；△H＝＋49.0kJ·mol^－1

② CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）；△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是（　 ）

A.1 mol CH₃OH燃烧放热为192.9kJ·mol^－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH₃OH（l）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）的 △H＞—192.9kJ·mol^－1

下列有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应