偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂ (Ⅰ)+2N₂O₄ (Ⅰ)=2CO₂ (g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

(1)    反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

(2)    火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  （Ⅱ）当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为            (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)    一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________            .

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____                            （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______             mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H>0。

（1）其平衡常数可表示为______________             ， 温度降低，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值____        ，平衡常数K值_____     （本小题选：增大、减小或不变）

（2）已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025 mol·L^－1，c（CO）=0.1mol·L^－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ_正___υ_逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________

_______________________________________________________________________ 。

等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示（mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为

则（1）A的转化率大小顺序                 

(2）B的转化率大小顺序                    

今有2H₂+O₂===2H₂O反应,构成燃料电池，该燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。

（1）当用酸性电解质时，电极反应为：正极：                 

（2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：                 

（3）用固体氧化物作电解质时，电极反应式为：负极：                正极：           

（4）如把H₂改CH₄ ，KOH作导电物质则电极反应为:负极                        

正极                          总反应式                            

 在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（    ）                           

A. 前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　

C. 平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N₂O₄的转化率

现有浓度为0.1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（    ）

  A．④>③>①=⑤>②        B．①=②>③>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑤        Ｄ．④>③>①>⑤>②

氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，据此判断，下列叙述中正确的是（     ）

A．电池放电时，H₂是正极           

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原       

D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn - MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采 取下列措施，有关叙述正确的是

A．加少量氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度盐酸中和，消耗盐酸体积相同

可逆反应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g）,反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（    ）   

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C%增大。

B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动

C. 化学方程式中 e+f > m+n  

D. 达平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动