盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：                                             。

（2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

       ①B中的实验现象为                    。

       ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

                                    。                   

       ③若将如右装置连接在上述装置B之后，

其中下列说法不合理的是           （填序号）。

a．能表明I^－的还原性强于SO₂的现象是E中

蓝色溶液褪色

   b．装置F的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

酸化的BaCl₂，产生白色沉淀                      

d．为了验证D中FeCl₃完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

       ①设计装置A的目的是：

                                                ，      

此装置的明显缺陷是                               。

       ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，

共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：

                    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

              （填序号）。

A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

 一定温度下，下列关于Na₂CO₃溶液的说法不正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

C．加入少量NaOH固体，水解平衡左移，溶液pH增大

D．稀释该溶液，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减少 ，K_W减少

在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H＜0  下列说法正确的是

A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡   

B．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 

C．平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动

  D．平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大

图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述不正确的是

A．a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之

间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

科学家R.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：山东中学联盟

3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，下列说法正确的是

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂     

B．电解一段时间后，溶液pH不变

C．每生成1molO₃转移电子数为3mol        

D．阳极的反应：3H₂O－6e^－=O₃＋6H^＋

关于下列图示的说法中，正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)的△H＞0

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③装置可以用来除去SO₂中的HCl

D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

在浓盐酸中亚砷酸(H₃AsO₃)与氯化锡(SnCl₂)反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl₆^2－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是            

①砷与锡都属于同主族的金属元素    ②氧化剂是H₃AsO₃　

③还原性：Cl^－＞As　④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3 mol　 

⑤M为OH^－　      

A．①③⑤        B．①②④⑤           C．②④               D．①③

下列说法中，正确的是

  A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

  B．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

  C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

  D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

下列表示或说法正确的是                     

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe^3＋+2I^－₌₌₌2Fe^2＋+I₂

B．在氨水中通入过量SO₂的反应为：2NH₃·H₂O+SO₂₌₌₌2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

C．将足量CO₂通入含Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺的溶液中无明显现象

D．碱性溶液中，Na⁺、Ba²⁺、ClO^－、SO₃^2－可以大量共存

用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为2

C．标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6

  D．1L0.2mol.L^-1CH₃COONa溶液与1L0.1mol.L^-1CH₃COONa 溶液相比，CH₃COO^－数目之比为2 : 1