下列叙述正确的是（    ）

A. 相同条件下，1摩尔任何物质的体积都相等

B. 摩尔是国际科学界广泛采用的一个物理量

C. 1 mol Fe（OH）₃胶体中含有N_A个胶体粒子

D. 1 mol C₆H₁₂O₆和1 mol C₂H₄O₂中含有的氧原子数目为3:1

 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ）

A. NaCl晶体、BaSO₄              B. 铝、二氧化碳

C. 硫酸、蔗糖                   D. 熔融KNO₃、氨水

 有关物质的检验，以下说法正确的是（    ）

A. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，有生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl^-

B. 某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO₂

C. 向某溶液中滴加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl^-

D. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在或者

 关于物质的分离提纯，说法错误的是（    ）

A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

C. 蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A.一定的温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子的大小决定的

B.一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由气体分子的数决定的

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

    实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

    学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄。

    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu₂S（黑色）。

    材料二：探究实验剪辑

    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

    实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

    （1）A试管上方的长导管的作用是                    ；D、E两支试管中CCl₄的作用是                              。

    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                                          。

    （3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：                                                                。设计实验验证你的猜想                                                      。

    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                        。（写化学式）

在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等离子。试分析回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是          （填序号）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

①首先向废水中加入足量的试剂         ，铝元素发生变化的离子方程式是：                                    ；

②过滤，向滤液中通入足量CO₂，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

                                                                。

（4）右图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：

Ksp[Fe(OH)₃]____   Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

现代工业将煤炭气化后，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

则反应C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工业上有一种用CO₂ 来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

现将6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量（n）随时间变化如下图所示（实线）。

①下列时间段平均反应速率最大的是______（填序号），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡时氢气的转化率            ；该条件下

反应的平衡常数K=            。

③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。

（3）某研究所组装的CH₃OH—O₂燃料电池的

工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为              ，       

②该电池正极的电极反应式为：                                 。

③以此电池做电源，在实验室中模拟铝制品表面

“钝化”处理（装置右图所示）的过程中，发现溶液

逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是

（用相关的离子方程式表示）：

                                           。

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

己知：①炉气、尾气中均含有SO₂、水蒸气等；②“混合反应”中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。

（1）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为：

________________                          （任写一个）。

（2）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：

________                                    (任写一个）。

（3）通过“操作I”可以得到亚硫酸钠晶体，其操作过程包括：加热蒸发浓缩、

                         （写出主要步骤名称）及洗涤、干燥。

（4）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线I所示。

下列判断正确的是__________（填序号）。

  A．该反应的正反应为放热反应

  B．曲线I上A、C两点反应速率的关系是：υ_A＞υ_C

C．反应达到B点时，2υ_正(O₂)＝υ_逆(SO₃)

D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有                  （写一种）。

（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：

                                     。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是                                     ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，                                                   。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因                                                 ；反应①的化学方程式是                                          。