已知水的电离方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列叙述中，正确的是    

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

    D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)降低

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- =2Ag +2OH^-。下列说法错误的是

A.溶液中OH^-向正极移动   

B.锌发生氧化反应

C.氧化银是正极

D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

下列离子方程式中，书写正确的是                

A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B . 电解饱和食盐水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

某温度时，AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水电离的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

下列说法正确的是                                                                                                 

      A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

      B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

      C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

      D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

             ②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

       则C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol^-1

 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

 500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小

D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol·L^-1