下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是

A．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－，通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡

C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

下列说法不正确的是

A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。

B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。

C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。

D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列说法或表示方法中，正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为y kJ，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为

A．－y kJ·mol^－1                                                                                           B．－(10x－y)kJ·mol^－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol^－1                                                                  D．＋(10x－y)kJ·mol^－1

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性

B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

下列表述不正确的是

A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

C．碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

D．对于化学反应COCl₂（g）CO（g）＋Cl₂（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率

下列事实解释准确的是

A．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－2e＝Fe^2＋

B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，该反应的△S>0，说明反应△H>0

D．铅蓄电池的正极反应为：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋＋2H₂O

   化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

 A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式 K_h≤。

B．HS^－电离的离子方程式：HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和氢气的平衡转化率变小

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1