下列情况会对人体健康造成较大危害的是（▲）

A．自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌        

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用小苏打发酵面团制作馒头

偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂ (l)＋2N₂O₄ (l)＝2CO₂ (g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g)       （Ⅰ）

(1)反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）＝________mol·L^-1·s^-1。

(3)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^-5 mol·L^-1）

   NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如图是0.1 mol·L^－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝________。（计算精确值）

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。

(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。

(4)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。

(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =＋ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=＋ 226.2 kJ·mol^-1     ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是         （填序号）

A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S气体

B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体

C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO₂而放出H₂S气体

(2)向同物质的量浓度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成      沉淀，当=           时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO₃溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以      为主，且会           （填变大、变小、始终不变）。

[已知K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                  。

依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。

(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。

(3)乙装置中，Cu^2＋浓度__________。

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9

臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．高压放电法，反应的原理为3O₂====2O₃

B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C．电解时，电极b周围发生的电极反应有3H₂O－6e^－＝O₃↑＋6H^＋和2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋

D．电解时，H^＋由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

  t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝^a·c（B）=c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

       A. 60%                  B．40%                    C．50%                     D． 无法确定

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－＝Fe^2＋