把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）

(1) 该盐酸的物质的量浓度；

    ▲   

(2) 该合金中铝的质量分数。

    ▲   

A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出物质A、D的化学式：

A．　 ▲　 ；　 D．　 ▲　 ；

（2）写出下列物质转化反应的离子方程式：

B　 　 C：　 ▲　 ，

E　　　 B：　 ▲　 ，

C　　　 F：　 ▲　 。

右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    ▲    mol•L^-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积

 的多少而变化的是    ▲    。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L^-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的    ▲    。

A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序    ▲    （字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取浓盐酸    ▲    mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入    ▲    中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用    ▲    加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下    ▲    处。

如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H₂SO₄，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)₂。完成下列填空：

（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。

（2）夹紧止水夹a，在B管中可观察到的现象是　　　　 ▲　　　 ，

B中发生反应的离子方程式为 　　　 ▲　　　 。

（3）该同学进行（1）操作的目的　　　 ▲　　　 。

阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm³)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场。

(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是    ▲    。

A．泡沫铝即是铝单质泡沫

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质    ▲    。

A．金属光泽　　       B．延展性        C．导电性          D．导热性

(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

①与盐酸反应的离子方程式：       ▲       ；

②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：       ▲       。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法　     B、加热分解 　      C、结晶法　

D、分液法　         E、蒸馏法           F、过滤法

（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；    ▲   

（2）分离水和汽油的混合物；    ▲   

（3）分离饱和食盐水与泥沙的混合物；    ▲   

（4）分离相溶的CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；    ▲   

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（▲）　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B

　　　　　　　　　C　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　D

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（▲）

（1）过滤  （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na₂CO₃溶液

（5）加过量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）            B．（4）（1）（2）（5）（3）

C．（2）（5）（4）（1）（3）            D．（5）（2）（4）（3）（1）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（▲）

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-                          B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-                          D．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^- 

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（▲） 

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N_A

C．在常温下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺数等于N_A

D．在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的分子数均为N_A