下列实验方案能达到目的是

1. A.
   除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH试剂后过滤
2. B.
   实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
3. C.
   SiO₂中的CaO，通过加热熔融而除去
4. D.
   提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水（为了便于观察，已染成红色）．沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象有

1. A.
   小试管内液体分成两层上层蓝色，下层无色
2. B.
   U形管内左边液面下降，右面液面升高
3. C.
   有少量白色固体析出
4. D.
   有少量蓝色晶体析出

稀溶液中，氧化性HClO＞H₂SO₄；在25℃时，电离常数：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）．则以下离子方程式错误的是

1. A.
   CO₂ 通入饱和Na₂CO₃溶液中CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓
2. B.
   少量CO₂通入次氯酸钙溶液中　CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
3. C.
   少量SO₂通入次氯酸钙溶液中　Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
4. D.
   过量CO₂通入澄清石灰水中　CO₂+OH^-═HCO₃^-

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   氟气和水反应：2F₂+2H₂O=4H⁺+4F^-+O₂
2. B.
   向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺
3. C.
   过量氯水与FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2 Fe³⁺+I₂+4Cl^-
4. D.
   钠与水反应：Na+2 H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

实验室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸______mL
（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
③容量瓶没有干燥．______
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．

把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是

1. A.
   碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L
2. B.
   碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L
3. C.
   c（Na⁺）=0.2mol/L
4. D.
   c（Na⁺）=2mol/L

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是

1. A.
   
   干燥氯气
2. B.
   
   吸收NH₃
3. C.
   
   石油的分馏
4. D.
   
   制取乙酸乙酯

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   将2mol NO和1molO₂混合后，体系中的原子总数为6N_A
2. B.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A个
3. C.
   64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A
4. D.
   7.8gNa₂O₂含有的阴离子数为0.2N_A

分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是

1. A.
   单质--铝 金刚石 氮气
2. B.
   混合物--空气 粗盐 牛奶
3. C.
   氧化物--氧化铜 二氧化锰 生石灰
4. D.
   碱--烧碱 纯碱 熟石灰

在4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O反应中，被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的质量之比为

1. A.
   1：9
2. B.
   9：1
3. C.
   4：10
4. D.
   5：2