（1）写出乙醛的银镜反应的化学方程式______
（2）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式______
（3）写出乙二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式______

（4）写出加聚产物[CH₂-CH=CH-CH₂-CBr=CH]_n的单体的结构简式______．

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm³，则其溶质的质量分数是多少？

某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是

1. A.
   该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物
2. B.
   该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
3. C.
   利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况
4. D.
   根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

下列溶液中Cl^-浓度最小的是

1. A.
   30mL 1.5mol/L MgCl₂溶液
2. B.
   40mL 2.5mol/L NaCl溶液
3. C.
   15mL 5mol/L KCl溶液
4. D.
   25mL 1mol/L AlCl₃溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LSO₃含氧原子数为3N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含原子总数为2 N_A
3. C.
   1 mol Cl₂与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 N_A
4. D.
   1 mol乙炔含有共用电子对数为3 N_A

已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl （饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下______装置．简述该装置随关随停的理由______．

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是______．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为______．

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

1. A.
   丝绸与棉布（采用灼烧并闻其气味的方法）
2. B.
   硫酸溶液与蔗糖溶液（采用加铜片观察有无气泡产生的方法）
3. C.
   NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）
4. D.
   K₂CO₃与KNO₃（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量．如果把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大．现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是

1. A.
   NaOH溶液
2. B.
   蒸馏水
3. C.
   Na₂SO₃溶液
4. D.
   KI溶液

（1）在一密闭容器中盛有aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是______．
A．Cl₂：H₂=1　　　 B．Cl₂：H₂＜1　　 C．Cl₂：H₂≥1　　　　D．Cl₂：H₂≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl^-与ClO^-的物质的量之和．
③求溶液中ClO^-的物质的量．

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+H₂O 2KMnO₄+H₂↑+2KOH下列说法叙述正确的是

1. A.
   氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂
2. B.
   第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成
3. C.
   根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子
4. D.
   第二步电解时阴极周围pH减小