向含下列微粒的溶液中，①HS^-、②Fe²⁺、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液．（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：

编号	加　热　前		加　热　后
	坩埚质量（克）	坩埚+胆矾质量（克）	坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）	5.0	7.5	6.6
（2）	5.42	7.95	6.8
（3）	5.5	8.0	7.1
（4）	5.0	7.5	6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是

1. A.
   （1）和（2）
2. B.
   （2）和（4）
3. C.
   （1）和（3）
4. D.
   （3）和（4）

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______．（均填化学式）

下列装置、操作及说法正确的是

1. A.
   图1可用来蒸馏海水
2. B.
   图2证明铁生锈与空气有关
3. C.
   图3定量测定H₂O₂的分解速率
4. D.
   图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：

方法	是否正确	简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	（一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	（二）	（三）
你认为最合理的其他方法是：（四）

（一）______；
（二）______；
（三）______；
（四）______．
（2）框中加入的试剂①应该是______（填“化学式”）；加入的试剂②是______（填“化学式”）；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为：______．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是______
A．充分加热后一定有固体残留　　　　　
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化　　　　
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为______；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为______；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为______．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取______的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是______（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因______．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式______．

下列实验方法不正确的是

1. A.
   将MgCl₂?6H₂O在HCl气流中加热可制得无水MgCl₂
2. B.
   用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯
3. C.
   用碱式滴定管量取10.00mL1mol?L^-1的KMnO₄溶液
4. D.
   用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

将18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol?L^-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是

1. A.
   定容时俯视容量瓶刻度线
2. B.
   稀释后未冷却即转移、定容
3. C.
   对装有浓硫酸的量筒俯视读数
4. D.
   洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶

下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca（HCO₃）₂ ②Al（OH）₃　　 ③Na[Al（OH）₄]④（NH₄）₂S　　　⑤Al．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   全部

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合气体和45g水．试求：
（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=______
（2）当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=______，得到的CO和CO₂的物质的量之比为n（CO）：n（CO₂）=______
（3）a的取值范围是______～______．