用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度（mol·L^-1）为   （   ）

A．（y-2x）/a	B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a	D．（2y-4x）/a

2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为：

．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是        

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃．HCl．NO₂气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（   ）

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂    ②Na₂O  ③Na₂CO₃   ④NaCl

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                        （   ）

A．氟气与水反应生成1moL共转移个电子

B．标准状况下个分子的质量与气体的质量大致相等

C．含个负电荷的离子的质量为40g，则的摩尔质量为32g·mol–1

D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（）离子

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO₃^ˉ的浓度是

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂mol/L，则c₁与c₂的数值关系是