实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm³、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用______容量瓶（填序号）．
A．50mL　　　　　　 B．100mL　　　　　　 C．250mL　　　　　　 D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为______mL．
（3）若提供如下仪器：
A．量筒　　 B．托盘天平　　 C．玻璃棒　　 D．容量瓶　　 E．胶头滴管　　 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：______．
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是______．
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______（填序号）．
A．使用前要检验是否漏水　　　　　　B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中　　　D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）______→______．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有______mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是______mol．转移电子的物质的量是______ mol．

电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：
（1）Cr（OH）₃NaCrO₂Na₂CrO₄Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：（1）操作Ⅰ的名称______，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有______．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（写化学式），试剂乙的名称______．
（3）加入试剂甲的目的______．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式_：______．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为______kg．

将新制氯水分别滴加到AgNO₃溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na₂CO₃溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是

1. A.
   产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡
2. B.
   无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀
3. C.
   产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡
4. D.
   产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀

写出除杂方法及化学方程式：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：______；离子方程式：______；
（2）除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，所用试剂为：______；离子方程式为：______；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：______；离子方程式为：______．

常温下，在由水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是

1. A.
   Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下述实验能达到预期目的是

1. A.
   实验内容：将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中；实验目的：证明SO₂具有漂白性
2. B.
   实验内容：测同物质的量浓度H₂SO₄和HIO₃溶液的pH；实验目的：比较硫与碘元素的非金属性强弱
3. C.
   实验内容：将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温；实验目的：研究温度对化学平衡的影响
4. D.
   实验内容：向某无色溶液中滴加酚酞试液；实验目的：确定该溶液为碱溶液

在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变深，则原溶液可能是
①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO₂的品红溶液．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   只有②

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO₂+OH^-═HSO₃^-
2. B.
   AgNO₃溶液中滴入少量的H₂S溶液2Ag⁺+S^2-→Ag₂S↓
3. C.
   向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
4. D.
   过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mL H2所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于______反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率______（填“越快”、“越慢”或“不变”）．