科目: 来源:2010年河南省焦作市高二下学期期末测试化学选修模块(5)试题 题型:填空题
(8分)按要求填写:
(1)乙烯的电子式: ;(2)油脂的结构通式: ;
(3)甲苯制取TNT的反应方程式: ;
(4)淀粉水解反应方程式: 。
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科目: 来源:2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷 题型:填空题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac
请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲ 。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲ 。
(4)写出与CO互为等电子体的离子 ▲ 。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ▲ ;1 mol尿素分子中,σ键的数目为 ▲ 。
(6)铜金合金形成的晶胞如上图所示,其中Cu、Au原子个数比为 ▲ 。
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科目: 来源:2010-2011学年福建省莆田一中高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题
按要求进行书写:
(1)氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式:
(2)用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式:
(3)解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式:
(4)等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式:
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科目: 来源:2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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科目: 来源:2010年新疆哈巴河县高级中学高一上学期第一次月考化学试题 题型:填空题
按要求书写下列方程式并填写反应类型(12分):
实验室制取氧气(任写一种) 反应类型
实验室制取二氧化碳 反应类型
氢气还原氧化铜 反应类型
铁在氧气中燃烧 反应类型
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科目: 来源:2010年新疆哈巴河县高级中学高一上学期第一次月考化学试题 题型:填空题
包括3小题,(共10分)
(1)1mol H2SO4中约含有 个H2SO4, mol H , mol O
(2)9.03×1023个CO2的物质的量是 mol,在标准状况下的体积 L,质量是是 克。
(3)在100mL2mol/LH2SO4溶液中,H2SO4的质量是 克。H+的物质的量浓度为 。
(4)质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
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科目: 来源:2010年湖北省武汉市武昌区高三五月调研测试理综化学试题 题型:填空题
(15分)A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属,C、D常温下是气体,其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)化合物乙的名称__________。
(2)B与甲反应的化学方程式是____________________。
(3)由丙的饱和溶液可以制得胶体,胶体中粒子直径的大小范围是__________;若要提纯该胶体,采用的操作方法叫_____。如果用该胶体做电泳实验,___极附近颜色加深。
(4)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为nL,混合物中B的物质的量为_____mol(用含字母的代数式表示)。
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积的标准状况下为mL,该反应中转移电子的物质的量为_____mol,原混合物中A的质量为__________g(用含字母的代数式表示)。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌后,过滤,沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中B的质量分数为_____。
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科目: 来源:2010年湖北省武汉市武昌区高三五月调研测试理综化学试题 题型:填空题
(15分)氢元素与氮元素可组成多种微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。
I.(1)分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构,写出的N2H4电子式_____。
(2)某盐N2H5Cl与NH4Cl类似,是可溶于水的离子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______________。
(3)有七种物质:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH4Cl为其中之一)和某些生成物(NH3为其中之一)。
写出上述化学反应方程式:_________________________。
II.在恒温条件下,起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容器、乙为恒压容器),均进行反应:N2+3H2 2NH3,有关数据及平衡状态特点见下表。
(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是_____(填字母)
A.容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化 | |
B.容器内的氮元素的质量不再变化 | |
C.氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2:3 | D.形成1mol N N键的同时形成6molN—H键 |
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