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科目: 来源:2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(1)完成下列基本计算:
①3.6 g H2O的物质的量为      mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为      mol;
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为      mol;
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2      mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

 
性质差异
分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
 
 
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
 
 
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C)
 
 
④分离汽油和水
 
 
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
 
 
性质差异:A、溶解度随温度变化差异       B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异  D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式:                                     

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科目: 来源:2011届浙江省温州中学高三上学期期中考试化学卷 题型:填空题

25℃时,物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液,两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂,是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液,称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”,它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色,在酸性溶液中呈紫色,在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3,试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中,试回答下列问题:
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定?说明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目: 来源:2010年湖北省黄冈中学高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(5分)正常人血液中葡萄糖(简称血糖)为3.61~ 6.11(单位:mmol·.L―1),测得某人血液中血糖的质量分数0.1%,已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3,通过计算判定某人血糖指标是多少?某人血糖是否正常?

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科目: 来源:2010年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩尔质量为    ;该金属元素的相对原子质量为       
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比         .

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科目: 来源:2010年河北省唐山一中高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(6分)某气体的分子组成是RO2,在标准状况下,1.28 g这种气体的体积是448 mL。求此气体的摩尔质量和R的相对原子质量。

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科目: 来源:2010年河北省唐山一中高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(10分)(1) 0.5 mol H2SO4的质量是_________g,含__________个分子,含_______mol氧原子,能和_________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或_______ g HCl中所含氢元素的质量相同。
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为             ;同温同压下的体积比为               

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科目: 来源:2010年福建省三明一中高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(4分)1mol Na2SO4的质量为           克,含有           个氧原子,其水溶液的电离方程式为              

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科目: 来源:2010年广东省东莞市五校联考高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
(1)根据公式          ,可知该HCl气体的物质的量为________。
(2)根据公式          ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          
(4)根据化学反应方程式                                 ,可知反应过程中n[Ba(OH)2]: n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)2]为       mol,因此,反应所消耗的的体积Ba(OH)2          

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科目: 来源:2010年福建省福州市八县(市)协作校第一学期期中联考高一化学试卷 题型:填空题

(3分)在标准状况下有:① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个H2O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH4。请将序号填在后面横线上,
体积最大的是      ;密度最大的是      ;质量最大的是      

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科目: 来源:2010年浙江省杭州二中高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

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