某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（矿石中杂质不与酸反应），现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物．向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．剩下滤液用浓度为2mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0mL．
①配平：________H⁺+________MnO+________Fe²⁺═________Mn²⁺+________Fe³⁺+________H₂O
②计算该铁矿石中铁元素的质量分数；
③计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）．（请写出计算过程）

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是

1. A.
   -定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄+
2. B.
   不可能存在Ba²⁺、Cl^-
3. C.
   Na⁺一定存在，且c（Na⁺）≥0.2mol/L
4. D.
   Na⁺、Cl^-可能存在

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是

1. A.
   Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：1
2. B.
   反应①的离子方程式为：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   反应③最多能产生0.05mol O₂
4. D.
   ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
①二氧化硫通入品红溶液→无色　　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→银白色　　　　④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①②⑤⑥
3. C.
   ②④⑥
4. D.
   ②③⑥

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   CuCl₂

将相同质量的镁条分别放在①O₂　②空气　③N₂　④CO₂中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为

1. A.
   ②＜①＜③＜④
2. B.
   ④=①=②=③
3. C.
   ④＞①＞②＞③
4. D.
   ③＞①＞②＞④

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
4. D.
   碳酸钙和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（1）下列实验能达到预期目的是______（填序号，下同）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl₂的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
（2）实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：______；
②所需NaOH固体的质量为______g；
③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是______．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④玻璃棒在该实验中的作用有：______和______．

世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．
（1）实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）则下列说法正确的是______．
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移
（2）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   向稀硫酸加入少量Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-