（1）1.5molH₂SO₄的质量是________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×10²³个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO₂中含有3g碳。标况下，_________L CO₂中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子，它的质量是______________。

（1）等物质的量的NO₂和N₂O，在标准状况下的体积之比        ，所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        。
（2）同温、同压下，等质量的CH₄、H₂、O₂、N₂四种气体，体积最大的是_  _ __，分子数最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子数最多的是__  __。（填化学式）
（3）NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，若物质的量浓度相同，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为           ；若体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比            ；若体积相同、物质的量浓度相同的AgNO₃溶液，与等浓度上述三种溶液恰好反应，则消耗三种溶液的体积之比为          。

（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 　  　   g／mol，该气体在标况下的体积         L，该气体所含分子数   　     。（不必写出计算过程）

（4分）氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是    ；含氢原子最多的是     ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）         ；含氢原子数最多的是           。

（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用N_A表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V  L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L^-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。

（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H₂在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H₂通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

（8分）（1）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是           。
(2)某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是           。
(3)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]_x, 式中m等于           。

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2 mol·L^－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　　　　　　mol·L^－1；
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05 mol·L^－1，则反应生成铜单质的质量为　　  　　g；
（4）剩余的Cu²⁺的浓度为　　　       　　　。

（1）9.03×10²³个CO₂的物质的量是        ，在标准状况下的体积为       L，质量是      克。
（2）在100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，H₂SO₄的物质的量是__      ，H₂SO₄的质量是__       ___。H⁺的物质的量浓度为___  _____。

（3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：  _____