（16分）(1)将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO₂ ② H₂ ③ O₂  ④ CH₄  ⑤ SO₂
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

（8分）（1）98%的密度为 1. 84 g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度为              。若某溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的中溶质的质量分数为                    。
（2）483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是       ，所含H₂O分子的数目是              ，若将其溶于水配成2L溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为              。

(12分)一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：
(1)反应前O₂的体积是________。
(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。
(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

（8分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                                  。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是       mol。
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是       。

1 molH₂O中含有          mol e^—

0.1molNH₄⁺中约含有           个N，约含有            个H.

现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为               。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为        mol·L^-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为        L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                           。

0.1 mol HS^-的质量为________g ，含质子_______mol，电子_________mol

（8分）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为         ，质量比为         ，分子数之比为         ，硫原子个数比为         。