已知: MnO₂ +4HCl（浓） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO₂的质量 
⑵被氧化的HCl物质的量 
(3)原浓盐酸的物质的量浓度

（8分）标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm³  的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。

将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）

某物质含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol^-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

（5分）用100 g 9.8% H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

（8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H₂的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的质量．
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm³ 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。