下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是

1. A.
   K⁺、Fe³⁺、Cl^-
2. B.
   Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
4. D.
   Na⁺、Cl^-、NO₃^-

已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/mL）	水中的溶解性
甲	-98	37.5	0.93	可溶
乙	-48	95	0.90	可溶

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是

1. A.
   蒸发
2. B.
   蒸馏
3. C.
   过滤
4. D.
   萃取

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称______A的化学式______．
（2）写出反应①③的化学方程式：反应①______；反应③______；
（3）写出②④反应的离子方程式：反应②______；反应④______．

根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是

1. A.
   Al₂O₃
2. B.
   Na₂O
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   CaO

牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂?nH₂O、Ca₃（PO₄）₂．资料显示：Ca₃（PO₄）₂高温不分解；Ca₃（PO₄）₂和CaHPO₄不溶于水；Ca（H₂PO₄）₂溶于水；Ca₃（PO₄）₂+4H⁺=3Ca²⁺+2H₂PO₄^-．
（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是______（填相应操作），读出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是______；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是______；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是______．
（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO₂的质量来计算牙膏不溶物中CaCO₃的含量．

①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N₂一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是______；
②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO₃的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是______或______；
③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO₃含量的方法是______（不必填具体操作）．

下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：______．
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：______．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：______．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

下列化学用语书写正确的是

1. A.
   少量Na₂SO₃溶液滴入NaClO溶液中：H₂O+2ClO^-+SO₃^2-=Cl₂↑+SO₄^2-+2OH^-
2. B.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
3. C.
   钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e^-=Fe³⁺
4. D.
   澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，

下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是

1. A.
   溶液
2. B.
   胶体
3. C.
   悬浊液
4. D.
   乳浊液

下列说法正确的是

1. A.
   SiO₂溶于水显酸性
2. B.
   CO₂通入水玻璃可以得到白色沉淀
3. C.
   由Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
4. D.
   SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸