（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。
　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。
　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水
　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

．在120℃，1.01×10⁵Pa时，将4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N₂、O₂、H₂O混合气体密度减小3/10。
（1）试写出该反应的化学方程式为                                 。
（2）通过计算推断NxHy的分子式：

将标准状况下一定体积的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中（无化学反应），所得到的溶液密度为b g/ml，物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是         L。

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。

工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气         m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水         吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为          %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为                （用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m₁＋m₂＝           。

将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）

（1）若要配制100mL的1.0mol/LNa₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为多少克？
(2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。

取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L^-1盐酸22.00mL，恰好中和。试计算（计算结果保留两位有效数字）：
（1）A溶液溶质的物质的量浓度为     mol·L^-1
（2）原样品中被氧化的钠的质量分数（以百分数表示）为     。