科目: 来源:2013届河北省石家庄市第二实验中学高二上学期期中考试文科化学试卷(带解析) 题型:实验题
某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 |
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 |
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科目: 来源:2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
纯碱在工业上非常重要。
(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中,加入一定量的水,可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高,理由是 ;
(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A,实验程序为: ;(填序号,可重复使用)
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2-3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
(3)取纯净物13.92g晶体A,进行热重分析,直到质量不再改变,生成物质Z,具体数据如下:
物质 | 样品A | T1oC下得到物质X | T2oC下得到物质Y | 600oC时得到物质Z |
质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
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科目: 来源:2012-2013学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物,设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称:①____ ____ ②_____ ___。
(2)浓硫酸的作用是____________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象:C________,D________。
(5)D中反应每生成1mol水分子,转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转几次,摇匀。
(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。
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科目: 来源:2012-2013学年湖北荆门高一上学期期末教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:实验题
I.现有下图所示装置,为实现下列实验目的,其中应以a端作为入口的是 。
A.瓶内盛碱石灰,用以干燥气体
B.瓶内盛饱和食盐水,用以除去Cl2中混有的少量HCl
C.瓶内盛水,用以测量某难溶于水的气体体积
D.瓶内贮存气体,加水时气体可被排出
E.收集密度比空气大的气体
F.收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制浓度为1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)从下列用品中 选出实验所需要的仪器
A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平
(2)除选用上述仪器外,还缺少的必要仪器或用品是
(3)需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数)
(4)下列情况中,会使所配溶液的浓度偏低的是
A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后,用水洗涤量筒,将洗液也转入在烧杯中
B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C.定容时加水不慎超过刻度线
D.定容时仰视刻度线
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科目: 来源:2012-2013学年广东省龙川一中高一3月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题
为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。
(1)2 mL 试剂 ;加入少量 试剂;再加入
试剂; 现象: 。
(2)可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为:________________________________________。
(4)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶1∶4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7∶1∶1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为______。
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科目: 来源:2012-2013学年福建省清流一中高一第三阶段试化学试卷(带解析) 题型:实验题
实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液,其溶质物质的量为 ,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为 。
(3)在配制过程中,其它操作都正确,下列操作中,能引起浓度偏高的有 (填代号): ①
② 定容时加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
②转移溶液前,容量瓶中含有少量 水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,俯视刻度线
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科目: 来源:2012-2013年福建省清流一中高一上学期第二阶段考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取 g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中 ;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ;
D.定容时俯视 ;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
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科目: 来源:2012-2013学年福建省三明一中、二中高一上学期期末联考化学试卷(带解析) 题型:实验题
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
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科目: 来源:2012-2013学年安徽六安新安中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 ( )
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。
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科目: 来源:2012-2013江苏省徐州市第五中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题
实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3固体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是___________、__________。
(4)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。(填序号)
A.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 |
B.转移时,有少量溶液溅出 |
C.定容时,仰视刻度线 |
D.定容时,俯视刻度线 |
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