下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是

Y	H2O	SiO2	Fe2O3	Na2CO3
W	NaOH	CO	Al2O3	NaHCO3
	A	B	C	D

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制氧气	H2O2→O2
②	制氨气	NH4Cl→NH3
③	制氯气	HCl→Cl2

（1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______（填编号），其实验室制取该气体的化学方程式______．
（2）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为______．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是______，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．　　
（4）制备Cl₂需用8mol?L^-1的盐酸100ml，现用12mol?L^-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的盐酸的体积为______ mL；
②下列实验操作中，不正确的是______．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A

（1）写出下列物质的化学式：A______ Y______
（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）将1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

胶体和溶液的本质区别在于

1. A.
   胶体有丁达尔现象
2. B.
   分散质颗粒大小
3. C.
   溶液无色透明
4. D.
   胶体均一稳定

下列有关叙述正确的是

1. A.
   四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应
2. B.
   离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
3. C.
   改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化
4. D.
   Fe（OH）₃胶体和饱和FeCl₃溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

奥运冠军获赠的健力宝金罐传出有假，有人认为这批金罐是由黄铜（铜锌合金）制成，请选择下列一种试剂来验证

1. A.
   硫酸铜溶液
2. B.
   盐酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   硝酸银溶液

下列说法中不正确的是

1. A.
   甲烷的摩尔质量与N_A个甲烷分子的质量在数值上相等
2. B.
   N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为8：1
3. C.
   28 g氮气所含的原子数为2N_A
4. D.
   N_A个H₂SO₄分子中所含氧原子个数与4N_A个H₂O分子中所含氧原子数相等

下列物质分类的正确组合是

	混合物	化合物	单质	盐
A	盐酸溶液	NaOH溶液	石墨	食盐
B	水玻璃	KNO3晶体	O3	纯碱
C	氢氧化铁胶体	澄清石灰水	铁	石灰石
D	CuSO4?5H2O	CaCl2	水银	CaO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）装置连接顺序为______→______→______．
（2）装置C中装有试剂的名称是______．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

（1）实验开始时要通入过量的空气其作用是______．
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：______．

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO₂和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO₂+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反应的化学方程式为：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe²⁺的模拟操作方法，请完成下表内容：

实验操作	离子方程式
步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡．	______
步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+