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    科目： 来源： 题型：单选题

    门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质变化时，主要是按：________进行的．
    ①原子序数的递增；②原子量即相对原子质量的递增；③核外电子排布；④质子数的递增


    1. A.
      ①
    2. B.
      ②
    3. C.
      ①③
    4. D.
      ①③④

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    科目： 来源： 题型：单选题

    在强碱性的溶液中可以大量共存的离子是


    1. A.
      K+、Na+、HCO-3、Cl-
    2. B.
      Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3
    3. C.
      NH+4、Al3+、NO-3、Cl-
    4. D.
      Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4

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    科目： 来源： 题型：单选题

    工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出．据此，下列说法正确的是


    1. A.
      H2SeO4氧化性弱于Cl2
    2. B.
      亚硒酸氧化性强于亚硫酸
    3. C.
      SeO2还原性强于SO2
    4. D.
      析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    在下列各组元素中，都属于主族元素的是


    1. A.
      原子序数为11，21，31的元素
    2. B.
      核电荷数为35，37，38的元素
    3. C.
      质子数为29，30，31的元素
    4. D.
      原子核外电子数为18，35，28的元素

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    科目： 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化．下列判断中合理的是


    1. A.
      A不可能是金属
    2. B.
      A和D可能发生化合反应
    3. C.
      X一定为氧气
    4. D.
      A不可能含有三种元素

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    科目： 来源： 题型：单选题

    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l) == H2O（g） △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是


    1. A.
      1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H = -677.7 kJ·mol-1
    2. B.
      B2H6 (g) + 3O2 (g)=B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2165 kJ·mol-1
    3. C.
      B2H6 (g) + 3O2 (g)= B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2033 kJ·mol-1
    4. D.
      B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H = -2165 kJ·mol-1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NA
    2. B.
      标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体所含的分子数为NA
    3. C.
      标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    4. D.
      1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

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    科目： 来源： 题型：单选题

    发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝+67.7 kJ·mol-1。N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是


    1. A.
      2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
    2. B.
      2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1000.3 kJ·mol-1
    3. C.
      N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
    4. D.
      2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1

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    科目： 来源： 题型：单选题

    amol FeO 与bmol FeS投入V L、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生dmol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是


    1. A.
      (21a+189b)g
    2. B.
      3(a+b)mol
    3. C.
      189(a+b)g
    4. D.
      (VC-d)mol

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    科目： 来源： 题型：单选题

    日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+；2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是


    1. A.
      干电池中锌为正极，碳为负极
    2. B.
      干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极
    3. C.
      干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
    4. D.
      干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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