下列叙述正确的是

1. A.
   金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
2. B.
   离子化合物一定不含有共价键
3. C.
   只含有共价键的物质一定是非电解质
4. D.
   CaCl₂在熔融状态下可导电，它是强电解质

在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe³⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ca²⁺等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是________；
乙厂污水中含有的离子是________；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）________．

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是

1. A.
   X：BaCl₂；Y：H₂SO₄
2. B.
   X：NaAlO₂；Y：HCl
3. C.
   X：NaHCO₃；Y：HCl
4. D.
   X：MgCl₂；Y：NaOH

N_A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是

1. A.
   HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
2. B.
   向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
3. C.
   HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
4. D.
   电解NaCl溶液得到22.4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有______，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有______，证明SO₂完全被氧化；
假设3：______证明______．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用______，试剂B的作用是______．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：______，完全被氧化：______．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：______．

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，22.4LSO₃的分子数约为N_A个
2. B.
   CO₂通过Na₂O₂ 使其增重a克时，反应中转移的电子数为N_A
3. C.
   17克H₂O₂中所含的极性共价键数为1.5 N_A个
4. D.
   1.0 mol/LCH₃COOH水溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的总数为N_A

很多化学物质在生活、生产中扮演非常重要的角色，请根据所给出下列用途，用序号作答，使其与物质相对应：

①Na₂CO₃  ②NaHCO₃③Na₂O₂  ④Si  ⑤Ca（ClO）₂．

在太空及潜水艇中作为供氧剂的是________；可作为造纸和制玻璃的原料的是________；发酵粉中的主要成份是________；用来制造太阳能电池的是________；漂白粉的有效成分是________．

NH₃是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是

1. A.
   工艺涉及催化技术
2. B.
   工艺涉及高温高压技术
3. C.
   原料之一的氮气来自空气
4. D.
   从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是______（任写一个），该反应的离子方程式是______．
（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是______（填序号）．

方案序号	所用试剂	净化剂	干燥剂
A	MnO2、稀盐酸	饱和食盐水	浓硫酸
B	Ca（ClO）2、浓盐酸	饱和食盐水	无水硫酸铜
C	氯酸钾、浓盐酸	饱和碳酸钠溶液	浓硫酸
D	KMnO4、浓盐酸	水	碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______（填序号）．
A．长颈漏斗　　B．圆底烧瓶
C．酒精灯　　D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是______．
②测量气体体积时应注意的事项是______．
③若钾与氧气燃烧的产物为K₂O₂、KO₂，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO₂的质量分数约为______．
（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mo1）

下列离子不能在溶液中大量共存的离子组是

1. A.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-
4. D.
   K⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-