向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：                                                 
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是             (填序号)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHS0₄溶液中．逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHS0₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的        (填序号)曲线表示

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将      。

（12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl₃溶液中加入过量的硫化钠：
____________________________________________________，
（3）向硫酸铝KAl(SO₄) ₂溶液中加入Ba(OH)₂ 使沉淀的质量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO₄溶液中加入金属钠：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氢：
____________________________________________________。

（10分）（1）人体血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl₃应急止血，其原因是                                               ，其主要反应的离子方程式为                                   。
（2）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO₄^2－、I₂、H^＋、SO₃^2－、I^－、H₂O。已知，反应中I₂只发生如下过程I₂→I^－，请回答。①该反应中的还原剂是          （填分子或离子符号）
②写出该反应的离子方程式                                               .
③若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为            （填序号）
A．淀粉溶液      B．酚酞溶液   C．甲基橙

(7分)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为               。
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是                     。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）              。

（6分）写出下列反应的离子方程式
（1）铜与浓硝酸溶液反应
（2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，

(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是                           
（2）现将0.04 mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)       c(CN^?)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH₃COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是                                             。

（4分）（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为            
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为                                   

（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          ，G的化学式是           。
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC      EC₂（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式                                     。

（4分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO₃，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                    ；
（2）KIO₃也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则两极的电极反应式分别为：阴极                         ，阳极              

（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
（1）CaCO₃、Na₂CO₃分别跟盐酸反应________________________________。
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应________________________________。
（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分别跟Ba(OH)₂反应________________________________。