三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑，下列有关说法正确的是

A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

B．在该反应中H2O 为还原剂

C．在该反应中NaH 为还原剂

D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法中正确的是（     ）

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应 2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑
下列叙述不正确的是

PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x + CON₂ + CO₂，下列关于此反应的说法中，错误的是（    ）

下列过程没有发生氧化还原反应的是（   ）

甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（   ）