已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，则下列反应不能发生的是           （   ）

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

根据以下四个反应：
（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S¯     （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O
（3）2I^-+Br₂=2Br^-+I₂         （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI
确定Br^-、I^-、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是
A  H₂S>H₂SO₃>I^->Br^-          B  Br^->I^->H₂SO₃>H₂S
C  H₂SO₃>H₂S>Br^->I^-          D  I^->Br^->H₂S>H₂SO₃

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^-，则下列反应不可能发生的是

有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO₄==Cu＋FeSO₄    
②Cu＋2FeCl₃==CuCl₂＋2FeCl₂       ③2FeCl₂＋Cl₂==2FeCl₃
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+ I₂ =2KIO₃+ Cl₂，下列判断正确的是（   ）

根据下列化学反应方程式：
（1）2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+l₂+2KCI；                    （2）2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化I^－而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．HCl

D．FeCl3

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺ + B₂==2A³⁺ + 2B^-,（3）2B^- + Z₂="=" B₂ + 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）