在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )

A．无法确定

B．升高

C．不变

D．降低

在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（  ）

有一混合溶液，其中只含有Fe^2＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS₂+ O₂=+2FeS+ SO₂下列说法正确的是：

2H₂O₂=2H₂O+O₂   2KClO₃=2KCl+3O₂      2HgO=2Hg+O₂    2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
现要制备等量的O₂，则转移的电子数之比为                              （    ）

当溶液中X₂O和SO离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和 Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是（   ）

有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂  ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O ，下列说法正确的是（   ）