一定条件下自然界存在反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列说法正确的是                                        （   ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

下列物质中，只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

Na与水反应的化学方程式2Na + 2H₂O ="=" 2NaOH + H₂↑，在反应中水

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe^3＋＋Cu 2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e^－ Cu^2＋；还原反应：2Fe^3＋＋2e^－    2Fe^2＋，则3NO₂＋H₂O    2H^＋＋2NO₃^－＋NO该反应的氧化反应为                                                                              （   ）

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃ +6H^＋=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是(　)   
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl₆^2-是氧化产物

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是（   ）

A．、、、它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂（g）△H=-1160kJ·mol^-1
下列说法不正确的是                                                                                       （   ）

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应：X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合                                                    （   ）

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是(  )