用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   22.4L的CO气体与lmolN₂所含的电子数均为N_A
2. B.
   56g铁粉在1molCl₂中充分反应失去电子数为2N_A
3. C.
   0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1N_A
4. D.
   68g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有π键的数目为2N_A

某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：

（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是______（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的（同温同压），写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式______．

在氨的催化氧化反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O中，氧化剂是________．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH₃的物质的量是________mol．

将足量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终可能没有沉淀产生的是

1. A.
   硫酸铜溶液
2. B.
   碳酸氢钙
3. C.
   氯化铁溶液
4. D.
   氯化铝溶液

下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是

1. A.
   2Mg+O₂2MgO
2. B.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3. C.
   NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
4. D.
   CuO+H₂Cu+H₂O

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是

1. A.
   K₂SO₃是否被氧化（BaCl₂）
2. B.
   新制氯水是否完全变质（有色布条）
3. C.
   KI是否被氧化（淀粉溶液）
4. D.
   漂白粉是否变质（盐酸）

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法中，不正确的是

1. A.
   该反应中氧化剂是Cl₂
2. B.
   根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2-＞Cl^-
3. C.
   上述反应中，每生成1 mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂
4. D.
   SO₂与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做纺织工业的漂白剂

实验题
Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是______（填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ、现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______．
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=______．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______．

2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是

1. A.
   采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
2. B.
   大量开采地下水，以满足社会对水的需求
3. C.
   减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
4. D.
   节约能源，提高能源利用率

欲除去铝壶中的水垢，下列方法达不到目的是

1. A.
   加浓HNO₃浸泡
2. B.
   加醋酸浸泡
3. C.
   加NaOH溶液浸泡
4. D.
   干烧铝壶，因锅垢膨胀系统不同，水垢脱落